Article de niveau licence.
On a vu dans l’article sur la marche aléatoire de l’ivrogne que les probabilités étaient les suivantes après N pas aléatoires à gauche ou à droite :
- pour N=3 : (1/8, 3/8, 3/8, 1/8),
- pour N=4 : (1/16, 4/16, 6/16, 4/16, 1/16)
- pour N=5 : (1/32, 5/32, 10/32, 10/32, 5/32, 1/32)
- pour N=6 : (1/64, 6/64, 15/64, 20/64, 15/64, 6/64, 1/64)
Plus généralement, au bout de N pas, pour arriver à l’abscisse , l’ivrogne doit effectuer
pas vers la gauche et
pas vers la droite tel que
et
.
Si et
sont fixés, alors les valeurs de
et
le sont également :
et
. Il reste alors à choisir quelles étapes correspondent à des pas vers la gauche c’est-à-dire à distinguer des trajectoires comme DDDG, DDGD, DGDD et GDDD. Il faut choisir les
pas dirigés vers la gauche parmi N étapes. On a donc
trajectoires permettant d’arriver à l’abscisse a au bout de N pas. Or avec N pas, on peut construire en tout
trajectoires.

La probabilité d’arriver à l’abscisse au bout de N pas est donc
.
or donc :
.
Limite pour un grand nombre de pas
En supposant que le nombre de pas N est très grand devant , on peut utiliser la formule de Stirling :
.
On obtient alors, en utilisant la fonction logarithme et un développement limité à l’ordre 2 :
.
Il s’agit d’une fonction gaussienne dont l’allure est la suivante :
C’est vers ce type de fonction que tendent les histogrammes de l’article sur l’ivrogne lorsque le nombre de pas devient grand.
Écart quadratique
Plus généralement, la fonction gaussienne s’écrit :
avec l’écart-type de la fonction. Il s’agit d’une mesure de l’étalement de la gaussienne qui, dans l’exemple de l’ivrogne, prend la valeur
. Plus
est petit, plus la fonction est piquée et plus
est grand, plus elle est aplatie.
On retrouve bien le fait que cet étalement augmente avec la valeur de N ce qui rend compte du phénomène de diffusion.
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Cet article résume une partie de l’ouvrage Thermodynamique écrit par M. Bertin, J.P. Faroux et J. Renault et dont le plan est le suivant :
- Quelques notions indispensables.
- Introduction à la thermodynamique.
- Propriétés thermoélastiques des gaz parfaits.
- Théorie cinétique des gaz parfaits.
- Diffusion. Conduction de la chaleur. Théorie moléculaire pour les gaz.
- Aspect microscopique de l’équilibre thermique, facteur de Boltzmann.
- L’énergie interne et le premier principe de la thermodynamique.
- Propriétés énergétiques des gaz parfaits.
- L’entropie et le second principe de la thermodynamique.
- Machines thermiques. Notion d’énergie utilisable.
- Potentiels thermodynamiques.
- Gaz réels.
- Changement de phase des corps purs.
- Systèmes binaires.
- Thermochimie.
- Équilibres chimiques.